100克硫酸鐵粉,將一定量鐵粉投入到100克稀硫酸中，鐵粉完全溶解后溶液質(zhì)量為113.5，投入鐵粉質(zhì)量？

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將100g稀硫酸與足量的鐵粉反應(yīng) 生成氫氣0.4g 求

將一定量鐵粉投入到100克稀硫酸中，鐵粉完全溶解后溶液質(zhì)量為113.5，投入鐵粉質(zhì)量？

100g9.8%的稀硫酸中加入一定量的鐵粉恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

根據(jù)標題的信息，需要將100克的硫酸鐵粉轉(zhuǎn)換成體積單位。因為沒有硫酸鐵粉的密度，所以調(diào)查那個密度之后再計算。硫酸鐵的化學(xué)式是FeSO4，摩爾的質(zhì)量是151.91 g/mol。因此，每100克硫酸鐵粉含有0.6582摩爾的硫酸鐵。\\

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接下來，我們需要知道常溫常壓下硫酸鐵的摩爾體積。根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程，PV=nRT，摩爾體積V=nRT/P (P是壓力，R是氣體常數(shù)，T是溫度)。硫酸鐵是固體，所以不能直接使用氣體的狀態(tài)方程式，但是可以通過實驗測量密度來求摩爾體積。\\

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根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，硫酸鐵的密度是2.84 g/cm3。因此，0.6582摩爾硫酸鐵的體積是:\\

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V = 0.6582摩爾× 151.91 g/摩爾÷ 2.84 g/ m3 = 34.93 m3\\

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變成了。

將100g稀硫酸與足量的鐵粉反應(yīng) 生成氫氣0.4g 求

生成FeSO4質(zhì)量是x, Fe的質(zhì)量是y。

Fe+H2SO4= H2↑

152/x=2/0.4g

x=30.4g。

56/y=2/0.4g

y=11.2g。

溶液的質(zhì)量為11.2g+100g-0.4g=110.8g。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):30.4克/110.8克=27.4%。

將一定量鐵粉投入到100克稀硫酸中，鐵粉完全溶解后溶液質(zhì)量為113.5，投入鐵粉質(zhì)量？

Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

我是56 ----------------2----------54

m----------------------------(113.5-100)g

m=14g。

100g9.8%的稀硫酸中加入一定量的鐵粉恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

Fe+H2SO4=FeSO4+H2(-)。

98 152 56-2=54

100*9.8% m w

m=15.2g溶質(zhì)FeSO4.w=5.4g。

溶液的質(zhì)量=100+5.4=105.4克。